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    19．合金与纯金属性能为何不同？

    分析 金属材料包含着合金和金属，合金是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．合金与其成分金属相比，其硬度、强度和机械性能强于成分金属，熔点低于成分金属．

    解答 解：合金相对于组成它的金属来说，一般具有颜色更多样、密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．
    答：合金与纯金属性能为何不同，主要有颜色多样；硬度大；熔点低；耐腐蚀性强．

    点评 本题主要考查合金的性质，掌握合金的性质是正确解决该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

    （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）．
    ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式．
    a．苯环上有两个不同的取代基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．遇FeCl3溶液呈现紫色
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$乙
    Y的结构简式，设计步骤Ⅰ的目的是保护碳碳双键，防止被氧化．
    （3）1mol乙最多可与保护碳碳双键，防止被氧化mol H2发生加成反应．
    （4）写出乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$C6H5CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，其主题为“化学──我们的生活，我们的未来”．化学关注食品安全、人类健康和社会的可持续发展，为改善人类生活质量、提高人类生活水平发挥了重要作用．请回答下列问题：
    （1）维生素的功能与分子结构密切相关．下列选项中能促进Ca2+吸收，防治佝偻病、软骨病的是④，能防治夜盲症和视力减退的是①（填序号）．
    ①维生素A      ②维生素B2③维生素C       ④维生素D
    （2）阿司巴甜是一种人工合成的甜味剂，比蔗糖约甜200倍，几乎没有营养，适合糖尿病、肥胖症患者．写出阿司巴甜分子中虚线框内官能团的名称：肽键、羧基．
    （3）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
    A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜
    （4）食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质．为预防碘缺乏病，可以向食盐中添加KIO3（化学式）作为营养强化剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵是常见的疏松剂，写出碳酸氢钠作为疏松剂的作用原理（化学方程式）是2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （5）徐州奥林匹克体育中心是一个开放式体育公园，它能满足省运会和较高水平体育竞赛以及群众健身等功能需要，在建设时它使用了大量钢筋混凝土、铝材和玻璃等材料．请回答：钢筋混凝土属于 复合材料（选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”）；玻璃属于无机非金属材料（同上），制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英；金属铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是铝与空气中的氧气发生反应在其表面生成一层致密的氧化膜；体育中心的信息传输系统中使用了光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO2（化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（　　）
    陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
    C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
    D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
    ①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
    ②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填选项字母）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液           B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行       D．用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3．
    （4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A．lgH2 和 8gO2
    B．150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2
    C．0.1 molHCl和2.24LHe
    D．标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
    C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-D．Ba2+、K+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求写出方程式．
    （1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
    AgNO3Ba（NO3）2AgClBaC12
    H2O （液）170g9.2g1.5×10-4g33.3g
    NH3（液）86g97.2g0.8g0g
    上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

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