Question

【题目】下列说法不正确的是( )

A.根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应

B.根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大

C.SiO44-和SO42-的空间构型相同

D.碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据对角线规则，铍的氢氧化物与氢氧化铝相似，氢氧化铍和NaOH溶液反应生成盐Na2BeO2和水；

B.同周期元素的电负性从左到右依次增大；

C. SiO44-和SO42-都是sp3杂化，空间构型为正四面体；

D.C的原子序数为6，基态最外层电子排布为2s22p2，激发态为2s12p3。

A．根据对角线规则，铍的氢氧化物与氢氧化铝相似，所以能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铍和NaOH溶液反应生成盐Na2BeO2和水，离子方程式为Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2 H2O，A正确；

B.同周期元素的电负性从左到右依次增大，所以Mg的电负性比Al小，B错误；

C.SiO44-和SO42-中价层电子对个数都是4，SiO44-和SO42-都是sp3杂化，空间构型都为正四面体，C正确；

D.C的原子序数为6，最外层电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，激发态为2s12p3，最外层电子排布图为：，D正确；

故合理选项是B。