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    在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质．老师为他提供了以下溶液：KOH溶液、NaOH溶液、NaSCN溶液．该同学取含有氯化铁杂质的氯化钠28.7g，溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀10.7g．试回答：
    （1）该同学所选择的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；
    （2）发生反应的化学方程式为
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
    ；
    （3）过滤所得滤液的溶质质量分数为
    25%
    25%
    ；
    （4）将此滤液转移至蒸发皿中
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    得到纯净的氯化钠固体．
    分析：除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铁离子又能生成氯化钠，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钠溶液；
    反应后滤液为NaCl溶液，利用蒸发结晶得到NaCl固体，利用反应及沉淀质量计算．
    解答：解：（1）除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质，将铁离子转化为沉淀，则选择试剂为NaOH 溶液，故答案为：NaOH溶液；     
    （2）氯化铁和NaOH反应生成氯化钠和氢氧化铁，反应为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；  
    （3）恰好完全反应，生成沉淀10.7g，设氯化铁为xg，生成NaCl为yg，则
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
    162.5        107        175.5 
      x          10.7g       y
    解得x=16.25g，y=17.55g，
    则所得滤液的溶质质量分数为
    28.7g-16.25g+17.55g
    28.7g+72g+30g-10.7g
    ×100%=25%，故答案为：25%；         
    （4）NaCl溶于水，则从溶液中蒸发结晶得到NaCl固体，故答案为：蒸发结晶．
    点评：本题考查物质的分离、提纯及除杂，把握除杂中试剂的选择及发生的离子反应为解答的关键，注意（3）中溶液质量=混合固体物质质量+水的质量+所加溶液质量-生成沉淀质量，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?双流县模拟）I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

    （1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，
    不正确
    不正确
    ，如不正确，说明原因（正确可不填写）
    （2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
    NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
    ．（写离子符号）
    （3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作
    再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止
    再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止
    ，后通过计算可得出结果．
    （4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （用化学方程式表示）
    II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI2]-
    （1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
    实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，观察到无沉淀生成．
    实验2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再
    继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解
    继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解
    ．
    （2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因
    加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动
    加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动
    ．
    （3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是
    AgI、AgCl的溶解度
    AgI、AgCl的溶解度
    ．
    同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式
    AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
    AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
    检验次数 溶液中检验出的物质
    第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
    第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次 Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检验结果中第
    二
    二
    次检验结果不正确．
    （2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，进行下列实验：（填写下列空白）
    步骤 实验操作 预期现象及结论
    1 向溶液中滴加
    HNO3
    HNO3
    （填化学式）溶液至过量
    有气体生成，证明溶液中含有CO32-
    有气体生成，证明溶液中含有CO32-
    2
    向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量
    向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量
    产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-
    产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-
    3 过滤，再向滤液中加入
    AgNO3
    AgNO3
    （填化学式）溶液
    产生白色沉淀，证明溶液中含Cl-
    产生白色沉淀，证明溶液中含Cl-
    （3）步骤1中溶液滴加过量的目的是
    除尽溶液中的CO32-，以免干扰下一步实验
    除尽溶液中的CO32-，以免干扰下一步实验
    ；如何判断步骤2中的溶液已加过量
    静置，往上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则Ba（NO3）2溶液已滴加过量
    静置，往上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则Ba（NO3）2溶液已滴加过量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
    检测次数 溶液中检测出的物质
    第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    查阅资料：Ag2SO4、CaSO4 微溶于水
    （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是
    第2次
    第2次

    （2）仅取一次试剂检验出SO42-、CO32-和 Cl-的检测顺序是
    CO32-、SO42-、Cl-
    CO32-、SO42-、Cl-

    （3）在上述检测中：①检测 SO42-时，所用试剂是
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ②检测Cl- 时，反应的离子方程式是
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
    方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
    方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
    方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
    （1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
    电子天平
    电子天平
    ．判断是否达到恒重的标准是
    前后两次称量的质量差不超过0.001g
    前后两次称量的质量差不超过0.001g
    ．
    （2）方案二的具体过程如图甲：
    ①操作1所需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    ②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
    黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
    黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
    时，说明达到了滴定终点．
    ③为减少偶然误差，通常的处理办法是
    做2-3次平行实验
    做2-3次平行实验
    ．
    ④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
    偏低
    偏低
    ．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果
    不影响
    不影响
    ．
    （3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
    53(W3-W1)
    22W2
    53(W3-W1)
    22W2
    （用代数式表示）．上图中装置A的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．装置C的作用是
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    ．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是
    在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
    在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
    ．
    （4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
    B
    B
    ．（选填序号）

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