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    【题目】下列过程中，由电能转化为化学能的是

    A. 打手机 B. 光合作用 C. 手机电池充电 D. 点燃氢气

    【答案】C

    【解析】

    根据物质在发生化学反应时产生的能量转换方式来分析解答。

    A. 打手机是化学能转变为电能，故A项错误；
    B. 光合作用是将光能转化为化学能，故B项错误；
    C. 手机电池充电是将电能转化为化学能，故C项正确；
    D. 点燃氢气是将化学能转变为热能和光能，故D项错误；
    答案选C。

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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

    C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

    D. 40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

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    【题目】下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

    A.观察颜色B.碳酸钠溶液C.扇闻气味D.紫色石蕊溶液

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    【题目】下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

    A.乙醇的燃烧是放热反应

    B.Mg与盐酸的反应是吸热反应

    C.反应物化学键的断裂要吸收能量

    D.化学反应伴随有能量的变化

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    【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

    C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

    D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是

    A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH＝__________；

    （2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

    （3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

    [相关资料]

    ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

    ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

    ⑤有关离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

    （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

    （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

    （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

    （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

    （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤漏斗　⑥天平　⑦药匙　⑧500 mL容量瓶　⑨250 mL容量瓶。

    请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有_____(填数字序号)。

    (2)经计算，需Na2CO3固体的质量为________。

    (3)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法_________。

    (4)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)________。

    A．定容时俯视液面

    B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

    C．配制时容量瓶不干燥

    D.称Na2CO3固体的质量时物码倒置

    (5)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_______仪器中，贴好标签备用。

    A．带玻璃塞的广口瓶 B．带玻璃塞的细口瓶

    C．带胶塞的广口瓶 D．带胶塞的细口瓶

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