练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（　　）
    A、Mg（HCO3）2、NaCl
    B、MgO、NaCl
    C、MgCl2、Na2CO3
    D、MgCO3、NaCl
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg（HCO3）2和2 mol NaCl．在溶液受热时亦可看成是Mg（HCO3）2受热分解：Mg（HCO3）2
      △  
    .
     
    MgCO3+CO2↑+H2O．在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg（OH）2．
    解答： 解：MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg（HCO3）2和2 mol NaCl；
    在溶液受热时亦可看成是Mg（HCO3）2受热分解：Mg（HCO3）2
      △  
    .
     
    MgCO3+CO2↑+H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg（OH）2，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl，
    故选B．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，以上解法的关键是把MgCl2+2NaHCO3看成Mg（HCO3）2+2NaCl，这是学习化学的一种重要的变通能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为
     
     （答案保留2位小数）．
    （1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
    500～520℃
    2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为
     
    吨．
    取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到如图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
    请计算：
    （2）在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？（写出计算过程）
    （3）化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是一种有色金属与人类关系非常密切．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    （1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
    向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为
     
    ；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4?5H2O），其中一种流程如图：

    ①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是
     
    （填字母代号）．
    a．该条件下铜无法被氧气氧化               
    b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜           
    d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    ②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量
     
    （填化学式，下同），调节pH至
     
    ，生成沉淀
     
    ，过滤得硫酸铜溶液．已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+2.7[3.7
    Fe2+7.69.6
    Cu2+4.76.7
     
    （3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．烧瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ；图2是图1的改进装置，其优点有①
     
    ，②
     
    ．
    （4）为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）①CuSO4?5H2O晶体的纯度是
     
    ．
    ②下列滴定方式中，最合理的是如图3（夹持部分略去）
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图．
    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪
    器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种短周期元素．A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-离子，且半径A2-＞C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子序数   A＞B＞C
    B、离子半径       A2-＞C-＞B2+
    C、原子半径    C＞B＞A
    D、最外层电子数   C＞A＞B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
    B、电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应
    C、电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液
    D、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16gCH4中含有5NA个原子
    B、1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA
    C、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
    D、标准状况下，22.4L己烷的分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验最终能看到白色沉淀的是（　　）
    A、CO2和SO2气体通入CaCl2溶液
    B、过量SO3通入Ba（OH）2溶液
    C、过量CO2通入Ba（OH）2溶液
    D、过量CO2通入澄清的石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉水解可以制得葡萄糖
    B、碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡
    C、氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐
    D、光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案