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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）

    A.正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
    B.放电过程中，Li+向负极移动
    C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
    D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    【答案】D
    【解析】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；
    C．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
    D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．
    故选D．
    由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 ， 为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．

    练习册系列答案
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    【题目】根据题意填空
    （1）苯的2氯取代有种，则其4氯取代有种．
    （2）实验室中苯与液溴反应的方程式为 ，
    （3）制得的产物常显褐色原因是 ， 除去颜色的简单步骤是 ， 其中相关化学方程式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）

    A. SO2在反应中失去电子B. NaClO3在反应中被氧化

    C. H2SO4在反应中得到电子D. 1 mol氧化剂在反应中失去1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式
    Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
    Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
    A.﹣441.8 kJmol﹣1
    B.﹣254.6 kJmol﹣1
    C.﹣438.9 kJmol﹣1
    D.﹣260.4 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为④③②①
    CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 ． a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
    b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至 ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为 ．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ， 溶液中同时生成的沉淀还有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

    实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

    （1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。

    （2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。

    a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量

    （3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。

    （4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

    （5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

    （1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________ 。（用相应的元素符号表示）

    （2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。

    （3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。

    （4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。

    （5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

    ①离子D3+的核外电子排布式为_________________。

    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL﹣1 ， 在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
    A.30%
    B.40%
    C.50%
    D.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（）

    A.最高正化合价：P＞N＞CB.第一电离能：Li＞Na＞K

    C.热稳定性：H2O＞HF＞H2SD.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

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