Question

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质。

（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　    mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂ ＝KOH ＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是        （填序号）。

     a．长颈漏斗  b．圆底烧瓶  c．温度计  d．酒精灯  e．洗气瓶  f．烧杯

Answer 1

（1）A         （2分）

（2）酸性越强，MnO₂氧化性越强    （2分）  

MnO₂ + 2I^－ + 4H⁺ ＝Mn²⁺＋I₂ + 2H₂O         （3分）

（3）10.0       烧杯       （各2分）

（4）取5mL3%的H₂O₂溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确         （2分）

（5）a、c          （2分）