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    【题目】下表是生活中一些物质的pH：

    物质种类

    厕所清洁剂

    桔子汁

    牛奶

    草木灰水

    厨房清洁剂

    pH

    1

    3

    6.5

    11

    12.5

    有关它们的说法中正确的是（ ）
    A.牛奶的酸性比桔子汁强
    B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
    C.草木灰水显酸性
    D.胃酸过多的人不宜多吃桔子

    【答案】D
    【解析】解：A、牛奶pH大于桔子汁的pH，酸性比桔子汁弱，故A错误； B、测溶液的pH不能用水润湿pH试纸，故B错误；
    C、草木灰的pH大于7，呈碱性，故C错误；
    D、桔子汁的pH等于3，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃桔子，故D正确；
    故选D．
    可以根据溶液的酸碱性、测定溶液pH的方法等方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）

    A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀

    B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来

    C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应

    D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：

    ①组装如下图反应装置。配制混酸，取100 mL烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。

    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

    ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    ④除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

    (2)可能用到的有关数据列表如下：

    物 质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度(20 ℃) /(g·cm－3)

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    1，3－二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    —

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    —

    338

    1.84

    易溶于水

    请回答下列问题：

    (1)配制混酸应在烧杯中先加入________。

    (2)恒压滴液漏斗的优点是__________________________________。

    (3)实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)。

    (4)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或“下”)，分离混酸和产品的操作方法为________________________________。

    (5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ __________________________。

    (6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入____________除去水，然后蒸馏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

    B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D． 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列区别物质的方法错误的是（ ）
    A.铝与铝合金﹣比较硬度
    B.用水区别氯化钠和硝酸铵固体
    C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
    D.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是

    A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明矾晶体—KAl(SO4)2

    C. 水煤气—CO2和H2 D. 钡餐—BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

    请回答下列问题：

    （1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。

    （2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。

    A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ℃，熔点为59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0～6min的平衡反应速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

    B． 6~10min的平衡反应速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

    C． 反应到6min时， c （H2O2）=0.30mol/L

    D．反应到6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

    D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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