Question

（1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na₃PO₄固体⑥铜丝⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl
上述状态下可导电的是

 

；（填写序号，下同）属于非电解质的是

 

；上述状态下的电解质不能导电的是

 

．
（2）写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄

 

Ba（OH）₂

 

Na₃PO₄

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）金属、部分非金属单质（石墨、硅）、电解质溶液或熔融态电解质可以导电，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电；
（2）三种物质均为强电解质，在水溶液中完全电离，强电解质的电离不可逆用“═”，以此写出电离方程式．

解答： 解：（1）①稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
 ②液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；
 ③NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
 ④蔗糖晶体不能导电，自身不能电离，是非电解质；
 ⑤Na₃PO₄固体不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；
⑥铜丝能够导电，属于单质，因此既不是电解质也不是非电解质；
⑦液氨不能导电，自身不能电离，是非电解质；
⑧酒精不能导电，自身不能电离，是非电解质；
⑨熔融NaCl能够导电，是电解质；
故答案为：①③⑥⑨；④⑦⑧；②⑤；
（2）H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₃PO₄均能完全电离，电离方程式分别为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-、Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

点评：本题考查电离方程式的书写方法、物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．