Question

用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液500mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：

实验次数	样品质量/g	沉淀质量/g
1	1.716	2.758
2	2.574
3	3.432	5.516
4	4.290	5.516

回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处．
（2）Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度是

 

．
（3）第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为1.716g、3.432g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为2.758g、5.516g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应，根据第1次与第2次样品之比计算第2次生成沉淀的质量；
（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液500mL，氢氧化钡已经完全反应生成5.516g碳酸钡，根据钡离子守恒计算n[Ba（OH）₂]，进而计算其浓度；
（3）第2次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为（x+y）mol，根据样品质量与碳酸钡沉淀质量列方程计算．

解答： 解：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为1.716g、3.432g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为2.758g、5.516g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应．第2次实验中样品完全反应，令产生沉淀质量为mg，则1.716g：2.574g=2.758g：mg，解得m=4.137，
故答案为：4.137；
（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液500mL，氢氧化钡已经完全反应，生成碳酸钡为5.516g，碳酸钡的物质的量为

5.516g

197g/mol

=0.028mol，由钡离子守恒，氢氧化钡的物质的量为0.028mol，所以Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度是

0.028mol

0.5L

=0.056mol/L，
故答案为：0.056mol/L；
（3）第2次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，则：

84x+138y=2.574 197x+197y=4.137

解得x=0.006，y=0.015．
故答案为：0.006mol．

点评：本题考查混合物的计算、实验数据分析处理等，综合性较大，难度较大，旨在考查学生的综合能力，是一道不错的能力考查题．