Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：

 

KClO₃+

 

HCl（浓）→

 

KCl+

 

ClO₂↑+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（1）请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

（填写序号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数．
（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
故答案为：2；4；2；1；2；2；；
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
故选：②；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
故答案为：0.2．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，难度中等，判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素反应氧化还原反应价态归中不交叉原则．