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    某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、21：5B、11：3
    C、3：1D、4：1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：计算题,氧化还原反应专题
    分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
    解答： 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
    ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
    则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
    失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
    Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
    则得到电子的物质的量也应为16mol，
    则被还原的Cl的物质的量为16mol，
    所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
    练习册系列答案
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    在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
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    B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
    D、催化转化总反应为：2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2

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    （1）请简要叙述A．B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

    A
     
     B
     

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    ．

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    B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和-1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B、对应氢化物的热稳定性：D＞E
    C、B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
    D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
    （1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：
     
    ；混合物中甲烷的质量分数为：
     
    ．
    （2）若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    实验次数样品质量/g沉淀质量/g
    11.7162.758
    22.574
    33.4325.516
    44.2905.516
    回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处．
    （2）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是
     
    ．

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