[题目]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡.下列叙述正确的是A. 加入少量NaOH固体.溶液中c(OH-)减少B. 通入少量HCl气体.平衡向正反应方向移动C. 加入少量水.平衡向逆反应方向移动D. 加入少量NH4Cl固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少

B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动

D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】A．向氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．加水稀释常见弱电解质的电离，平衡正向移动，故C错误；D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（2分）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；

③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；

④混合气体的压强不再改变；

⑤混合气体的颜色不再改变；

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐第①步的操作是，第⑤步的操作是．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于过滤和蒸发的说法错误的是

A．过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁

B．过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘

C．蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体

D．蒸发时将液体全部蒸干后停止加热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ，实验装置如图所示．

当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ，其离子方程式为．
（2）装置Y的作用是
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ，其可能的原因是