下图所示是制取Cl2并进行有关Cl2性质实验的装置: 装置中C.D均为洗气瓶.E瓶中放有干燥的红布条.F管中有铜丝.右端导管口处放有脱脂棉.G瓶为集气瓶.H为吸收装置．试回答: (1)C中试剂是 .作用是 ,D中的试剂是 .作用是． (2)E中的现象是 .F中发生反应的化学方程式为 .现象是 .脱脂棉的作用是 .G中现象是． (3)H中所装试剂是 .反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图所示是制取Cl₂并进行有关Cl₂性质实验的装置：

装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中放有干燥的红布条，F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉，G瓶为集气瓶，H为吸收装置．试回答：

(1)C中试剂是________，作用是________；D中的试剂是________，作用是________．

(2)E中的现象是________，F中发生反应的化学方程式为________，现象是________，脱脂棉的作用是________，G中现象是________．

(3)H中所装试剂是________，反应的化学方程式是________．

答案：
解析：

　　(1)饱和食盐水　除去Cl₂中的HCl气体　浓H₂SO₄　除去Cl₂中的水蒸气

　　(2)红布条不退色　　红色的铜丝变成棕黄色粉末　防止CuCl₂粉末被Cl₂冲出F装置　瓶内从下而上逐渐变成黄绿色

　　(3)NaOH溶液　2NaOH＋Cl₂NaCl＋NaClO＋H₂O

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）写出装置③发生的化学反应方程式

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

制取温度不同

； ②

制取时碱的浓度也不同

．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

否

．为什么？

石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

7：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

烧杯

、

250ml容量瓶

、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

分液漏斗

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分

HCl

（除水蒸气外，填化学式），如何改进

AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置

；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应制得的Cl₂在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为

．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正确组合是

．
①MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO₂和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl₂，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置是

（填字母）；其中的反应方程式：

；
②证明乙装置中FeCl₂发生了氧化反应的实验方法是

；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO₃^-，则丙中反应的化学方程式是

；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

（12分）

（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置

①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的（填能或否）

关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列气体。

A．Cl₂ B．CO₂ C．NH₃ D．SO₂

（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是。

②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为。

B装置烧杯中ＮaOH溶液的作用是。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反

应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式示）。

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