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    14．向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（　　）
    A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

    分析 8.96L（标准状况）氯气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据得失电子守恒和氯守恒分析解答．

    解答 解：8.96L（标准状况）氯气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，因为：0.6molKCl、0.1molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.4×2-0.6-0.1=0.1mol，由电子得失守恒分析可知：0.6×1=0.1×1+0.1a，即a=5，所以X中氯的化合价为+5价，故选B．

    点评 本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应，题目难度中等，明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列问题：
    （1）该反应属于吸热反应（“放热”或“吸热”），判断依据是△H＞0
    （2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是ad（填序号）．
    a．混合气体中n（CO）不变        b．v消耗（CO2）=v生成（CO）
    c．混合气的总物质的量不变      d．容器中颜色不变         e．c（CO）=c（H2O）
    （3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（填序号）．
    a．向体系中通入CO2           b．升高温度
    c．向体系中通入惰性气体         d．向体系中通入H2     e．加入催化剂
    （4）25℃时，已知：2C（石墨）+O2 （g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H2=-242kJ/mol
    结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO2的热化学方程式C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法或对应关系中，正确的是（　　）
    A．Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板
    B．纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物
    C．胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一
    D．用萃取方法分离碘的苯溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为1：1，密度之比为22：15，质子数之比为22：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．
    （4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶．
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
    （6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗
    Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
    B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D．氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42-完全沉淀时：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．BaCO3分别加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②．

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