【题目】按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
(1) D中的现象是______________,E中收集的气体是_________ (填名称)。
(2) A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3) C中发生反应的化学方程式为__________________________________________、
______________________。
【答案】澄清石灰水变浑浊 氧气 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【解析】
从该实验的目的和要求来看A装置的作用是加热,使NaHCO3分解;B装置的作用是吸收反应中生成的水;C装置中二氧化碳会与过氧化钠反应生成氧气;D是检验未完全反应的CO2,E收集氧气。
(1)D是检验未完全反应的CO2,CO2通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊;E收集产生的氧气的装置;
本题答案为:澄清石灰水变浑浊,氧气。
(2)A中进行的是NaHCO3受热分解反应,方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
本题答案为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(3)C中发生的是CO2和Na2O2反应,生成Na2CO3和O2,反应方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;
本题答案为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
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【题目】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
已知:煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)为提高酸浸速率,可采用的措施是____________(答出两条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。
(4)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示:
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪(已知M(K2Cr2O7)=294,计算结果保留三位有效数字)。
(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________(填“是”或“否”)。[已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。
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【题目】化学反应基本原理不仅具有理论意义,而且具有实用价值。
(1)为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则△H=______kJ/mol
(2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇,恒温恒容条件下,能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.混合气体的密度不再随时间改变
b.气体的总压强不再随时间改变
c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾,其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”),原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中,依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+,写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(HgS)=6.4×10-53)
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【题目】多巴胺的一种合成路线如下图所示
下列说法正确的是
A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应
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【题目】
铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
(5)某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
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【题目】将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为( )
A.8g B.9g C.12g D.13.5g
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【题目】某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③CO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是( )
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【题目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B. Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等
C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂
D. Na2O2与SO2的漂白原理相同
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