练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

    A. 吸收能量的反应 B. 放出能量的反应

    C. 氧化还原反应 D. 可逆反应

    【答案】A

    【解析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A错误，B正确；C根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故C、D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

    (1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)

    a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

    (2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。

    (3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。

    (4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    ①Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。

    ②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。

    ③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______。

    Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)dn＋6ns1，回答下列问题。

    (1)该配位化合物X的化学式为________。

    (2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)

    (3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。

    (4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。

    (5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )

    A. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在

    B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在

    C. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在

    D. 加入溶液,氯水黄绿色消失,说明有分子存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断错误的是

    A．原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX

    B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z

    C．Y元素的单质能与强碱反应放出氢气

    D．Z、W的最高价氧化物都是由极性键形成的极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 （ ）

    A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属冶炼原理错误的是(　　)

    A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

    C. MgO＋H2Mg＋H2O

    D. 2HgO2Hg＋O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。

    Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备

    ①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO4·7H2O晶体，放入250mL烧杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加热使其溶解。

    ②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。

    ③氧化：在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。

    ④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。

    Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定

    称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸，趁热用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算产物中C2O42-的质量分数。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是 。

    （2）步骤②要维持微沸几分钟，但FeC2O4·2H2O晶体易暴沸，则适宜采取的加热方式是 。

    （3）生成的FeC2O4·2H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净 。

    （4）步骤③需保持恒温40℃，原因是 。

    （5）用乙醇洗涤的作用是 。

    （6）滴定终点的现象是 ，通过计算，产物中C2O42-的质量分数为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

    Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定能使溴水褪色的是（ ）

    A. C4H8B. C2H4C. C5H12D. C10H18

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案