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    下列离子方程式正确的是
    A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
    B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O
    D

    试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、醋酸为弱电解质，应用化学式表示，错误；B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，电荷不守恒，错误；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       (填序号)。
    ①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。


    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
    		 
    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O
    		 
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
    		 
     
    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
    ①                                                             ；
    ②                                                             ；
    ③                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
     
    请同答下列问题。
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  。
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                            。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为      mol。
    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
    放电时电池的负极反应式为                          。
    Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
    （5）写出肼分子的电子式                  。
    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
    已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是              (　　)。
    A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
    B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓
    C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
    D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
    第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
    第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是：_____________________________________。
    第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是____________，有气泡放出的是________。反应的化学方程式：______________________________________________________________。
    第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
    第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是________，无明显现象的钾盐是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(     )
    A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
    B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
    C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O
    D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
    A．d曲线代表溶液中Br—变化情况
    B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol
    C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
    D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是                    。
    （2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
    则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
    （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
    ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
    ②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
    ①写出第二步反应的离子方程式______________。
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。
    ③生产中会发生副反应ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3／73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；
    ②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

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