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    19．已知自然界中氢的同位素有H、D、T三种，氯元素的同位素有 3517Cl和3717Cl两种，试估算自然界的氯化氢最多有（　　）
    A．2种B．3种C．6种D．9种

    分析 根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．

    解答 解：氢的同位素有H、D、T三种，氯元素的同位素有 3517Cl和3717Cl两种，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，最多有有6种，故选C．

    点评 本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、BAl、CFe、甲H2、乙Cl2、HFe（OH）3
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；反应⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol NH4+含有的电子数为1.1NA
    B．NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
    C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
    B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
    C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各图均表示某一化学反应的能量变化情况，其中纵坐标表示反应物（或生成物）具有的总能量，则能表示正反应是吸热反应的图示是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列关于产物的说法中正确的是（　　）
    A．18O存在于乙酸乙酯中
    B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88
    C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
    D．18O存在于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A．HA是一种强酸B．反应后溶液中c（OH-）＜c（H+）
    C．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）D．反应后混合溶液中还含有HA分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁元素是中学化学中讨论最多的过渡元素，它能形成众多重要的合金及化合物．
    （1）铁制品易生锈，在如图所示铁闸中的A、B、C三点中，C点的电极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+将此铁闸与电源的负极相连可起到保护该铁闸的作用．对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中的一个反应的方程式为：请配平该反应方程式．
    6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
    （2工业上FeCl3溶液常用于作H2S气体的吸收剂（可得到一种黄色的固体），相应反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （3）FeI2溶液呈浅绿色，向该溶液中加入少量双氧水后溶液变成浅黄色，变黄色的原因有多种可能，你认为是有I2生成，为证明你的假设是正确的，还需要的一种试剂是淀粉，假设你的看法是正确的，写出溶液变成浅黄色时反应的离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
    （4）向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当两种金属离子沉淀完全时，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×10-18（已知：Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36）．

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