Question

8．常温下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）与c（H⁺）之比为10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）

• A． HA是一种强酸
• B． 反应后溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）
• C． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 反应后混合溶液中还含有HA分子

Answer 1

分析 常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离，为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH完全电离为强碱，将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性，据此进行解答．

解答 解：常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离，为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH完全电离为强碱，将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性，
A．常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，所以HA为弱酸，故A错误；
B．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（A^-）＞c（B⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解生成HA，所以溶液中还存在HA分子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱电离程度确定酸碱的强弱是解本题关键，再根据二者反应生成盐的性质来分析解答，难度中等．