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    20．同温同压下，等质量的CH4 和NH3 相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    ①体积比1：1　②体积比17：16　 ③密度比16：17  ④密度比17：16．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

    分析 由n=$\frac{m}{M}$可知，相同条件下，质同温、同压下等质量的CH4和NH3 气体的物质的量与摩尔质量成反比，则二者物质的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，
    相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，气体体积之比等于其物质的量之比，据此进行解答．

    解答 解：由n=$\frac{m}{M}$可知，相同条件下，质同温、同压下等质量的CH4和NH3的物质的量与摩尔质量成反比，则二者物质的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，
    相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比为17：16，故①错误、②正确；
    相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则二者密度之比=16g/mol：17g/mol=16：17，故③正确、④错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与密度正极的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol NH4+含有的电子数为1.1NA
    B．NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
    C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列关于产物的说法中正确的是（　　）
    A．18O存在于乙酸乙酯中
    B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88
    C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
    D．18O存在于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A．HA是一种强酸B．反应后溶液中c（OH-）＜c（H+）
    C．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）D．反应后混合溶液中还含有HA分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂．
    （1）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性），在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水，红色褪去，为了进一步确认过氧化氢所表现的性质，在上述实验的基础上进一步实验：在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，若红色再现，说明过氧化氢体现酸性；若红色不再出现，说明过氧化氢体现强氧化性（或漂白性）．．
    （2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
    （3）久置的油画白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（　　）
    ①钾的焰色反应--紫色；②淀粉碘化钾溶液遇碘离子--蓝色；③溴化银见光分解--白色；④适量的氯气通入KBr溶液--橙色；⑤新制氯水久置后--无色；⑥铜在氯气中燃烧产生的烟--棕黄色．
    A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．要把12mol/L盐酸（d=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L盐酸（d=1.10g/cm3），需加水（　　）
    A．50.5 mLB．50 mLC．60 mLD．59.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁元素是中学化学中讨论最多的过渡元素，它能形成众多重要的合金及化合物．
    （1）铁制品易生锈，在如图所示铁闸中的A、B、C三点中，C点的电极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+将此铁闸与电源的负极相连可起到保护该铁闸的作用．对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中的一个反应的方程式为：请配平该反应方程式．
    6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
    （2工业上FeCl3溶液常用于作H2S气体的吸收剂（可得到一种黄色的固体），相应反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （3）FeI2溶液呈浅绿色，向该溶液中加入少量双氧水后溶液变成浅黄色，变黄色的原因有多种可能，你认为是有I2生成，为证明你的假设是正确的，还需要的一种试剂是淀粉，假设你的看法是正确的，写出溶液变成浅黄色时反应的离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
    （4）向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当两种金属离子沉淀完全时，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×10-18（已知：Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．Cl2与I2在一定条件下发生反应：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，当把方程式配平后，氧化剂与还原剂之比为5：1．

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