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    5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（　　）
    ①钾的焰色反应--紫色；②淀粉碘化钾溶液遇碘离子--蓝色；③溴化银见光分解--白色；④适量的氯气通入KBr溶液--橙色；⑤新制氯水久置后--无色；⑥铜在氯气中燃烧产生的烟--棕黄色．
    A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤⑥

    分析 ①钾灼烧，透过蓝色的钴玻璃发出紫色火焰；②碘单质遇到淀粉变蓝；③溴化银分解生成单质银，为黑色粉末；④氯气能够氧化溴离子生成溴单质，溴水显橙色；⑤久置氯水不稳定，生成次氯酸分解，最终无色；铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色烟．

    解答 解：①钾的焰色反应--紫色，故正确；
    ②淀粉碘化钾溶液遇单质碘显蓝色，故错误；
    ③溴化银见光分解生成的金属银不是白色，而是黑色，故错误；
    ④氯气能够氧化溴离子生成溴单质，溴水显橙色，故正确；
    ⑤新制氯水久置后成为盐酸溶液，呈无色，正故确；
    ⑥铜在氯气中燃烧产生的烟--棕黄色，故正确；
    故选：B．

    点评 本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意把握常见物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．决定核素种类的是（　　）
    A．质子数B．中子数
    C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极质量减少
    B．放电一段时间后，溶液的pH值减小
    C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等．
    ①国际上一致以碳元素的一种核素--12C原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准来衡量各种原子的相对原子质量．
    ②据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素${\;}_{53}^{115}$I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是72，该原子的质量是上述碳原子质量的$\frac{125}{12}$倍．
    ③硼元素只有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中${\;}_{5}^{11}$B的质量分数为81.5%．
    ④已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则所得氯气的相对分子质量为73.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温同压下，等质量的CH4 和NH3 相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    ①体积比1：1　②体积比17：16　 ③密度比16：17  ④密度比17：16．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（　　）
    ①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    ②常温常压下，NA个H+的质量为1g
    ③通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    ⑤48g O2和O3的混合气体所含原子个数为3NA
    ⑥常温常压下，1.6g CH4气体含有质子数为1NA．
    A．①②⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（　　）
    A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，已知：在BGO中，锗（Ge）处于最高价态；在BGO中，铋（Bi）的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同，在此共价化合物的氯化物中，铋具有8个电子的稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；锗在IVA族，铋在VA族，有+3或+5价．请填空：
    （1）BGO晶体的化学式是Bi2（GeO3）3或2Bi2O3•3GeO2．
    （2）在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是Bi2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生产中有重要的应用．
    （1）工业上利用H2S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
    主反应：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
    副反应：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
    请写出C2H5SH（g）在一定条件下直接转化为C2H5SC2H5（g）的热化学方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
    （2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO3负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3载体上的
    分散．）：

    ①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
    ②若选用甲为催化剂，MoO3的适宜负载量为10wt%，当MoO3负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO3负载量低，在γ-Al2O3载体上过于分散，催化活性低．
    ③若选用乙为催化剂，当MoO3负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
    ④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H2S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
    （3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
    ①氯化法是以C2H5SO2Cl为介质，搅拌下C2H5SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
    ②电解C2H5SH的盐酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，电极总反应为C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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