Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA

C. 32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NA

D. 1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积与物质的量之间的关系分析。

A. 5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为

NA，故A错误；

B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，1molHe含有NA个原子，1molCl2含有2NA个原子，故B错误；

C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成+1价，所以Cu——Cu2S——e-，转移0.5mole-，即转移的电子数为0.5NA，故C正确；

D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。

故选C。