[题目]下列有关周期表的说法正确的是( )A.短周期是第一.二.三.四周期B.元素周期表有18个族C.第IA族的元素全部是金属元素D.元素周期表含元素最多的族是副族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关周期表的说法正确的是（）

A.短周期是第一、二、三、四周期B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素D.元素周期表含元素最多的族是副族

【答案】D

【解析】

A．在元素周期表中，第一、二、三周期称为短周期，第四周期为长周期，A不正确；

B．元素周期表中共有18列元素，共分为16个族，B不正确；

C．第IA族的元素中，氢元素为非金属元素，其余全部是金属元素，C不正确；

D．元素周期表中，第ⅢB族元素包含镧系和锕系元素，共有32种元素，是含元素最多的族，D正确；

故选D。

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【题目】下列离子方程式中正确的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

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【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：

（1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式___________________________。

（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（3）B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”），试纸颜色变为___________。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的化学反应是____________可观察到的现象是____________。

（6）F装置的作用是____________，装置中倒扣的漏斗是为了_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

A. “金属(M)空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙

(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。

(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．称量时用了生锈的砝码

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为_____________；正极材料是__________，正极反应为_______________。

(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO＋2CO－4e－===4CO2，阴极反应式：____________，电池总反应式：____________ 。

(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_________。

(4) “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_________________。