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    乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳．若乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的乙烷，最好通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶（　　）
    A、澄清的石灰水、浓硫酸
    B、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
    C、溴水、浓硫酸
    D、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液
    考点：乙烯的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：有机反应,化学实验基本操作
    分析：乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾发生氧化生成二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，以此解答该题．
    解答： 解：A．乙烯与澄清石灰水不反应，不能除去乙烷中的乙烯，故A错误；
    B．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
    C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，被溴水吸收，然后用浓硫酸干燥可得干燥纯净的乙烷，故C正确；
    D．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，浓硫酸放在前面，也不能吸收乙烷中的水蒸气，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的差异，注意除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于摩尔的说法和使用正确的是（　　）
    A、物质的数量单位
    B、物质的量的单位
    C、1mol氧
    D、1mol大米

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）
    A、浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
    B、不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
    C、要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
    D、能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验安全叙述错误的是（　　）
    A、浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗
    B、实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖
    C、H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物
    D、闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4═Na++H++SO42-
    B、KClO3═K++Cl5++3O2-
    C、Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
    D、H2SO4═H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、BF3和NF3的空间构型都为平面三角形
    B、互为手性异构体的分子的化学式相同
    C、熔点：Na-K合金＜氯化钠＜钠＜＜金刚石
    D、空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某容器被分隔成A、B两部分．A容积固定不变，B有可移动的活塞．现向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2?2SO3（g）．
    （1）将活塞固定在“3”处，设达到平衡时A中的压强为PA，B中的压强为PB，则PA
     
    PB（填“＜”“＞”“=”），此时，A、B容器中的转化率分别为a1和a2，a1和a2的关系式为
     
    ．
    （2）要使A中与B中的平衡状态相同，活塞位置应在
     
    处．
    （3）若将活塞右移至“5”处，达到平衡后B中的SO3为x mol，A中的SO3为y mol，则x
     
    y（填“＜”“＞”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）N位于周期表中第
     
    周期
     
    族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是
     
    ．
    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因
     
    ．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是
     
    ，乙醛分子中H-C-O的键角
     
    乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （4）Cu+的电子排布式为
     
    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O
     
    ．
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式
     
    ．
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为
     
    ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度
     
    g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式
     
    ；
    （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （5）B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是
     
    ．

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