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    Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）N位于周期表中第
     
    周期
     
    族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是
     
    ．
    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因
     
    ．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是
     
    ，乙醛分子中H-C-O的键角
     
    乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （4）Cu+的电子排布式为
     
    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O
     
    ．
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式
     
    ．
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为
     
    ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度
     
    g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）
    考点：晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）N位于周期表中第二周期第VA族，与N3-含有相同电子数的微粒为等电子体，如NO2-，等电子体结构相似，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
    （2）含有自由电子的金属单质能导电；
    （3）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，据此判断碳原子的杂化方式，碳原子杂化方式不同导致其键角不同；
    （4）Cu+的核外有28个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定；
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子，说明该分子的结构不对称；
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，大球个数=12×
    1
    4
    =3，小球个数=
    1
    8
    ×8    =1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位数=3×2=6，Cu3N的密度=
    m
    V
    ．
    解答： 解：（1）N位于周期表中第二周期第VA族，与N3-含有相同电子数的微粒为等电子体，如NO2-，得电子体结构相似，亚硝酸根离子中N原子价层电子对个数=2+
    1
    2
    ×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，故答案为：二；VA；V；
    （2）铜属于金属晶体，晶体中含有可以自由移动的电子，通电后定向移动，所以能导电，
    故答案为：Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动；
    （3）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角，
    故答案为：sp3、sp2；大于；
    （4）Cu+的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu+的3d轨道上全满，稳定，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；Cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定；
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：；
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，大球个数=12×
    1
    4
    =3，小球个数=
    1
    8
    ×8    =1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位数=3×2=6，晶胞的体积=[（2a+2b）×10-10cm]3，Cu3N的密度=
    m
    V
    =
    64×3+14
    NA
    [(2a+2b)×10-10]3
    g/cm3=
    103×1030
    4(a+b)3NA
    g/cm3，故答案为：6；
    103×1030
    4(a+b)3NA
    ．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子杂化、核外电子排布等知识点，根据密度公式、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点来分析解答，这些知识点都是考试热点，难点是晶胞的计算，明确各个字母的含义，注意（1）中采用知识迁移的方法进行解答，题目难度中等．
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    （2）下列说法正确的是
     

    A．a点的溶质为（NH4）2SO4
    B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4
    D．C点溶液中一定存在：c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）
    （3）写出a-b发生反应的离子方程式：
     

    （4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为
     
    mL，b、a两点沉淀的质量差为
     
    g（精确到0.001）．（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    ①实验室制乙炔：
     

    ②工业以乙炔为主要原料制聚氯乙烯：
     
    ，
     

    ③溴乙烷水解：
     

    ④乙醇催化氧化：
     

    ⑤苯酚和浓溴水：
     

    ⑥乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列溶液中溶质在水中电离的方程式：
    （1）氢硫酸
     
    ；
    （2）氨水
     
    ；
    （3）硫酸氢钠溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    试完成下列问题：
    （1）请写出下列物质的化学式：A
     
    ； D
     
    ； F
     
    ； H
     
    ；
    （2）写出A与D反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出B与G反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）写出向少量的I溶液中通入过量的A气体的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    克，共含有
     
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    （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ．
    （3）用托盘天平称取5.0g CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ．

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