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    【题目】下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 反应热指的是反应过程中放出的热量 B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

    C. 中和反应都是放热反应 D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能

    【答案】A

    【解析】A.反应热指的是反应过程中吸收或放出放的热量；B.浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但属于物理过程；C.中和反应均放热；D.在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能。

    反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A错误；浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，B正确；中和反应均放热，C正确；在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：

    （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为______ 元酸，其电离方程式是__________．

    （2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式______________________．

    （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．

    ①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则其氧化产物为_____________；（填化学式）

    （4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

    N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。

    NO分子中化学键的键能为 kJ·mol1。

    （4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有 ______个未成对电子。

    （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是 ___________。

    （3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为 _____mol。AS4O6含有键的物质的量为_________mol。

    （4）As与N是同主族兀素，AsH3的沸点（-62.5 ℃)比NH3的沸点（-33.5℃)低，原因是______。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比

    H3ASO3强的原因是_________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0,0，)；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为__________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数a = 594 pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 ____g cm3 (列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

    CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

    2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

    ______________________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )

    A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

    B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O

    C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

    D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

    A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1

    B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2

    C.H2O(l)＝H2O(g)△H3

    D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C16H1809

    B. 既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMn04溶液褪色

    C. 还能发生取代、加聚、消去等反应

    D. 在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是

    A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NaCl

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