[题目]实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的.试回答下列问题:(1)发生装置中的反应的化学方程式 .是氧化还原反应吗? .如果是氧化还原反应.请指出是氧化剂. 是还原剂.(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小.而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大).其作用是 .(3)氯气溶入水显酸性.且氯气有毒.并有剧烈的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，试回答下列问题：

（1）发生装置中的反应的化学方程式___。是氧化还原反应吗？___，如果是氧化还原反应，请指出___是氧化剂，___是还原剂。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是__。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用__溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸800mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量的MnO2充分反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量___、___。

【答案】4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 是 MnO2 HCl 除去氯气中混有的HCl气体浓氢氧化钠（浓碱） 11.9mol/L 0.5mol

【解析】

（1）根据化学反应中元素的化合价变化来分析，含有元素化合价升高的物质为还原剂；

（2）根据氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大来分析；

（3）根据氯气能与碱反应来分析尾气的处理；

（4）利用c=来计算浓度，再利用氧化还原反应可知，生成1mol氯气，则有2mol的HCl被氧化来计算。

（1）在反应4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0，则HCl为还原剂，故答案为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；是；MnO2；HCl；

（2）因氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大，且浓盐酸易挥发，使生成的氯气中混有HCl，则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体，

故答案为：除去氯气中混有的HCl气体；

（3）因氯气有毒，不能排放在环境中，且氯气能被碱吸收，则可利用浓氢氧化钠（浓碱）来处理尾气，

故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）；

（4）浓盐酸800mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，则浓盐酸的物质的量浓度是c===11.9mol/L，

由4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化，

则被氧化的HCl的物质的量为×2=0.5mol，

答： 11.9mol/L；0.5mol．

练习册系列答案

为了灿烂的明天系列答案

口算心算速算天天练江苏人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的最终产物

B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为__________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。

(2) HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。

②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。

(3) HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是


A．用图所示装置（正放）可收集NO气体	B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸	C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑	D．用图所示装置可实现制乙炔