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    7．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA 0
     2    C N O  Ne
     3 Na Mg Al Si  S Cl 
    （1）化学性质最不活泼的元素是?Ne（填元素符号）．
    （2）镁的原子结构示意图为．
    （3）N与O原子半径较大的是N．
    （4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
    （5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料）．
    （7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是?CO或CO2，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4或3：8?．（相对原子质量：C-12  O-16）

    分析 （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
    （3）同周期自左而右原子半径减小；
    （4）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；
    （6）二氧化硅可以用作光导纤维；
    （7）碳的氧化物为CO或CO2，根据化学式确定元素质量之比．

    解答 解：（1）稀有气体Ne原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne；
    （2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，
    故答案为：N；
    （4）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，
    故答案为：HClO4；
    （5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （6）二氧化硅在高性能的现代通讯材料中可以用作光导纤维，
    故答案为：光导纤维；
    （7）碳的氧化物为CO或CO2，由化学式可知C、O元素质量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，故答案为：CO或CO2；3：4或3：8．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．下列食物属于碱性食物的是（　　）
    A．淀粉B．肉类C．青菜D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图（a-d），其中正确的是a（填字母序号）．

    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图e：
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）可以发生如下两种加成反应：
    CH2=CH-CH=CH2
    请以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成，写出正确的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为B、C（填字母）．
    A．Cl2、Br2、I2的熔点             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

    ①D为ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
    （4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．
    ①该化合物的化学式为O3F2．
    ②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则其电子式为，…O-O-O…链状排列中中间氧的价态为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
    （2）根据如图填空①电子从Zn片流出，溶液中H+向Cu片移动．
    ②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
    ③负极的电极方程式为Zn-2e-═Zn2+．
    ④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
    （1）出现同分异构体的最小n值是3．
    （2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有2个，它们的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH，
    （CH3）2CHCH2OH．
    （3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
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    D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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    17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法
    正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应
    B．Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
    C．Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应
    D．Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

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