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    【题目】下列有关如图有机物说法正确的是

    A.有机物中所有原子均在同一平面内

    B.可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化

    C.1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应

    D.既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】B

    【解析】

    A．该分子中含有1个－CH3，其空间结构类似于CH4，为四面体结构，不可能所有原子共平面，A错误；

    B．溴原子和酯基可发生取代反应、水解反应，碳碳双键和苯环可与H2发生加成，也是还原反应，碳碳双键能被高锰酸钾等氧化，能发生氧化反应；该有机物可以燃烧，也是氧化反应，B正确；

    C．酯基水解生成的酚羟基、羧基；溴原子水解生成的酚羟基、HBr都能和NaOH反应，则1mol该化合物最多能与含8molNaOH的溶液反应，C错误；

    D．分子中含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；但没有酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表

    温度

    物质

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    -

    -

    -

    -

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    -

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：

    （1）下列操作或描述正确的是________。

    A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢

    B．保温30min的目的是使反应充分进行

    C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质

    D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水

    （2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。

    （3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。

    （4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。

    A.B.C.

    （5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。

    （6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）

    A.反应中Cu2O只作氧化剂

    B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

    C.Cu2O的稳定性比CuO弱

    D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

    则：（1）①B是___溶液，C是___。

    ②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=___填某个数。

    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

    ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    则：(Ⅰ)上述关系一定不正确的是___填序号。

    (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为___(填序号)。

    (Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

    B.Ca和Ca是两种不同的元素

    C.H和H是不同的核素

    D.C、C、C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。

    (1)以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式_____。

    (2)以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：

    反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

    反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

    ① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。

    ② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。

    A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

    B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

    C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

    D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

    ① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。

    ② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应3X(g)2Y(g)+Z(g)，下列能说明达到化学平衡状态的是

    A.压强不再发生变化B.ΔH的数值不再变化

    C.反应物和生成物的浓度不再改变D.Y的生成速率是Z的生成速率的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）

    A.KMnO4中的锰元素被氧化

    B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

    C.HCl在反应中只做还原剂

    D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：

    A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

    B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP

    C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04

    D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1

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