【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示:
下列叙述不正确的是
A.b极附近溶液的pH增大
B.a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D.b极是电解池的阳极
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【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:
I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol-1。
(2)一定温度下,密闭容器中发生反应I和反应II,达到平衡后增大压强,CH2ClCHClCH3的产率____________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_________________________________。
(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2发生反应II,达到平衡时,容器内气体压强_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率,_________填“是”或“否”)判断理由是_______________________。
(5)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即
②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率
____________;反应I的平衡常数Kp=____________________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。
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【题目】下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )
①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H+)=0.1molL-1的HNO3溶液稀释至1000倍,pH<4
A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④
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【题目】氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能,因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl,装置如图所示
下列说法错误的是
A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气
D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
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【题目】有机物M的合成路线如图所示:
已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
请回答下列问题:
(1)有机物B的系统命名为___。
(2)F中所含官能团的名称为___,F→G的反应类型为___。
(3)M的结构简式为___。
(4)B→C反应的化学方程式为___。
(5)X是G的同系物,且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体,满足与FeCl3溶液反应显紫色的有___种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为___。
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【题目】研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用,它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成:
回答下列问题:
(1)A的结构简式是__________,C中官能团的名称为 ______________。
(2)①、⑥的反应类型分别是__________、_____。D的化学名称是______。
(3)E极易水解生成两种酸,写出E与NaOH溶液反应的化学方程式:_______。
(4)H的分子式为 __________________。
(5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物, 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:_____________。
①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物
(6)设计由,和丙烯制备
的合成路线______________(无机试剂任选)。
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【题目】离子液体是一种由离子组成的液体,在低温下也能以液态存在,是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成:
回答下列问题:
(1)按电子排布,Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”),图中负离子的空间构型为____________________。
(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。
(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性, 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键
(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________,NH3与CH4的中心原子均为 sp3杂化,但是H-N-H 的键角小于H-C-H的键角,原因是________。
(5)AlN是一种陶瓷绝缘体,具有较高的导热性和硬度, 其立方晶胞如图所示,Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知:氮化铝的密度为dg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA,则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。
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【题目】铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)原子轨道是指电子在原子核外的___________,基态S原子的原子轨道数是____个。
(2)基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______,占据该能级的电子数为__________。
(3)Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。
(4)下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:
①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。
②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。
(5)下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:
已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm),则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。
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【题目】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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