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    完成下列序号(用符号)内容：

    ①×Na  ②÷Na  ③×M  ④÷M  ⑤÷V(aq)  ⑥×V(aq)  ⑦÷Vm     ⑧×Vm

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
    （1）写出元素⑦的元素名称
    硫
    硫
    ．
    （2）元素?在元素周期表中的位置是
    四
    四
    周期，
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族．
    （3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
    Na＞Si＞N＞F
    Na＞Si＞N＞F
    ．
    （4）在这些元素中，最活泼的金属元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．
    （5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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    回答下列问题：
    （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    （填写仪器名称）．
    （3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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    ①请指出其中的错误之处：
     
    ；
    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
     
    ．
    （4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
    ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）．
    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
     
    （填序号）．
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由KMnO4分解制O2
    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
     
    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
     
    ．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
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    依据上图完成下列问题：
    （1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为
     
    ．
    （2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为
     
    ．
    （3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的
     
    （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
    a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
    （4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：
     
    ．
    （5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、
     
    （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃徽县一中高一下学期第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    U

    地壳中含量最多的金属元素

    R

    单质为空气的主要成分之一

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

    1.元素T的原子共有       个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

    符号是            。

    2.用电子式表示：

    ①气态化合物XR2_________________；

    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

    3.元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         ，下列表述中能证明这一事实的

    是        （填序号）。

    a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

     

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