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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_________

(2)③的反应试剂和反应条件分别是________,该反应的类型是________

(3)⑤的反应方程式为_____吡啶是一种有机碱,其作用是______

(4)G的分子式为___________

(5)HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有____种。

【答案】 浓硝酸、浓硫酸,并加热 取代反应 吸收反应产物的HCl,提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9

【解析】考查有机物的推断与合成,(1)反应①为取代反应,A的分子式为C7H8,A为芳香烃,即A的结构简式为;(2)CD结构简式的对比,反应③应发生硝化反应,即反应试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热;该反应类型为取代反应;(3)对比E的结构简式和G的结构简式,反应⑤发生取代反应,即F的结构简式为,反应方程式为;吡啶是一种碱,而反应⑤生成HCl,吡啶与HCl反应,提高反应转化率;(4)根据G的结构简式,推出G的分子式为C11H11O3N2F3;(5)采用定二移一的原则,-CF3和-NO2处于邻位,另一个取代基进行移动,有4种,除去G本身,有3种,-CF3和-NO2处于间位,另一个取代基进行移动,有4种位置,-CF3和-NO2处于对位,另一个取代基有2种,共有9种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列事实

①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池,碳棒上生成一层Y金属

ZH2O()===Z(OH)2H2

③由YW电极组成的电池,Y电极反应为Ye===Y2

可知XYZW的金属活泼性顺序为

A.XZYWB.ZWXY

C.ZYXWD.ZXYW

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0进行如下研究:在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2) /mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3) /mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1)反应速率最快的时间段是__________

A.0min-5min B .5min-10min C.10min-15min D. 15min-20min

(2)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L,则此时v __________v (填 “>”“<”或“=”)。

(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步,其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 对于这个反应,在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量,NH3 的转化率为__________若反应温度不变,在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时。c(NH3)为__________。

(4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液,电池反应为: 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为__________

②氨燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。

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【题目】一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有

A. 原子序数为8

B. 在同周期元素中非金属性最强

C. 在同周期元素中,其原子半径最大

D. 在同周期元素中,元素的第一电离能最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A(C11H12O5同时满足下列条件:①含苯环且不含甲基;②苯环上一氯取代物只有2种;③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系:

已知:

回答下列问题:

(1)E中官能团名称_____________________,H的分子式为_____________________

(2)C生成G的反应类型是____________________

(3)A的结构简式为_____________________,G的结构简式为___________________

(4)①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________

②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件:a.能发生银镜反应,b.能发生皂化反应;c.能与Na反应产生H2,共有__________种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为611的是_________________________(写结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种,均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据:

密度/g·cm-3

沸点/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水,易溶于硝基甲苯

对硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液态烃

邻硝基甲苯

1.162

222

不溶于水,易溶于液态烃

实验步骤:①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL

②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;

③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);

④控制温度约为50℃,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g

请回答下列问题:

1)配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌,目的是__________________________________________

2)仪器A的名称是______,使用该仪器前必须进行的操作是____

3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少,可能的原因是_____

4)分离反应后产物的方案如下:

其中,操作1的名称为______,操作2中需要使用下列仪器中的____(填序号)。

a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿

5该实验中一硝基甲苯的产率为______(保留4位有效数字)

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【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生CxHySO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

(1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为_______________________

(2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________

(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC) :

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。

A.v(CH3OH)= 2v(H2O) B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变 D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示:

容器

容积(L)

0.5

0.5

V

温度(℃)

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中,在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =_____________。乙容器中,若平衡时n(CO2) =0.2mol,则T1________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率:甲________丙(填“>”“<"或”=”)。

(4)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡_________移动(填“向左” “向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,试计算溶液中=____________SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是_________________________________。(已知该温度下,H2SO3的电离常数:K1=4.5×10-2K2=2.5×10-7H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7K2=1.2×10-10

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【题目】2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 NH3的反应。现通入4 mol H24 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L1·s1,则10 s后容器中N2的物质的量是(  )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

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【题目】研究表明:H2O2具有立体结构两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

A. H2O2分子中既含极性键,又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ又有π

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