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    【题目】“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）

    A.出门不佩戴口罩B.家庭消毒时，消毒液越浓越好

    C.保持室内清洁卫生和通风D.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”

    【答案】C

    【解析】

    A．为防止飞沫传播，出门要佩戴口罩，故A错误；

    B．家庭消毒时，消毒液不是越浓越好，过浓的消毒液会对人体以及物品造成伤害，故B错误；

    C．经常保持室内清洁卫生和通风，能减少室内的病毒，故C正确；

    D．喝酒对人体有害，与新型冠状病毒无关，且医用消毒酒精为体积分数为75%的酒精，平时喝的酒达不到这么高的浓度，不可以预防“新型冠状病毒”，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1

    C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:

    ①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

    (1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

    (2) 现有lmol C3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是______

    a.体系中的压强不发生变化

    b.v正(H2) = v逆(CO)

    c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d.CO2的浓度不再发生变化

    ②5min 后体系达到平衡，经测定，H2 为0.8mol,则平衡常数K=_______。

    ③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____ (填增大、减小或不变)。

    (3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______ 极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为____________。

    (4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

    A. 还原性：Cl－＞Br－ B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

    C. 原子半径：Cl＞Br＞Se D. 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→
    （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    （3）终点时颜色变化是
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号）
    A.滴定终点读数时俯视
    B.锥形瓶水洗后未干燥
    C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
    D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛通过吃草获得化合物和元素。那么，牛和草体内的各种化学元素

    A. 种类差异很大，含量大体相同 B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都是大体相同的 D. 种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
    25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 ． 现把氯化银（足量）分别放人：
    ①100mL蒸馏水中；
    ②100mL 0.1molL﹣1的盐酸溶液中；
    ③1000mL 0.1molL﹣l的氯化铝溶液中；
    ④100mL0.1molL﹣1的氯化镁溶液中．
    充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答） ． 在0.1molL﹣l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）

    A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法判断

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