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    【题目】下列能用键能大小解释的是（ ）
    A.液态水的密度大于冰的密度
    B.碘单质和干冰容易升华
    C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性
    D.溴容易溶于四氯化碳

    【答案】C
    【解析】解：A．液态水的密度大于冰的密度，是由于存在氢键的原因，氢键属于分子间作用力，与键能无关，故A错误；
    B．碘和干冰都属于分子晶体，碘单质和干冰容易升华与分子间作用力有关，故B错误；
    C．氧气、氯气发生氧化还原反应是存在共价键的断裂和形成，与共价键的键能大小有关，故C正确；
    D．溴容易溶于四氯化碳，属于物理性质，不存在共价键的断裂和形成，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是

    A.1molOH﹣的质量是17gB.氢气的摩尔质量是2g

    C.摩尔是物质的质量的单位D.气体摩尔体积约为22.4L/mol

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    A.m1=m2
    B.m1＞m2
    C.m1＜m2
    D.无法确定

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    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（　　）

    A.②④B.①②C.②③D.①④

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    【题目】下列有关实验的操作或叙述错误的是（　　）
    A.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失
    B.用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂
    C.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离
    D.制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】澄清透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. K＋、Na＋、NO3 －、MnO4－ B. Na十、Ca2＋、NO3 －、Cl－

    C. K＋、Na十、SO42－、NH4＋ D. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是(　　)
    A.设锌镀层单侧厚度为h ， 锌的密度为ρ ， 则 ＝h
    B.锌电极上发生还原反应
    C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
    D.当石墨不再产生气泡时，应过一段时间取出铁皮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L；
    （2）盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （3）反应后的固体的成分（填化学式）；
    （4）x= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

    不能大量共存，
    Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    B

    由水电离出的H+浓度为1×10﹣12molL﹣1

    NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

    一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

    C

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

    不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO﹣、SO

    不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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