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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,如下措施中向盐酸中加少量水;将铁粉换成铁片;升高温度:将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸,能达到目的有(  )

A.②④B.①②C.②③D.①④

【答案】B

【解析】

①向盐酸中加少量水,减小了盐酸的浓度,可减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,符合题意;

②将铁粉换成铁片,减小反应物的接触面积,可减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,符合题意;

③升高温度,能够加快反应速率,不符合题意;

④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸,增大了氢离子的浓度,增大了反应速率且增加了氢气的量,不符合题意;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按以下框图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答:

(1)A是、B是、C是(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为:
(3)反应③的化学方程式为:
(4)反应④的化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝矾石(主要成分是Al2O3 , 还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:

请回答下列有关问题:
(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,不正确的是( )
A.铝矾石中只含有金属氧化物
B.铝矾石与河沙含有相同的成分
C.铝矾石炼铝需要消耗电能
D.铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应
(2)原料A的名称是 , 步骤①用到的主要玻璃仪器有
(3)滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B的化学式是 , 步骤②反应的离子方程式为
(4)在步骤③中(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2 , 原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述不正确的是(
A.标准状况下,22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
C.12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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【题目】在T℃ 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ gcm3 , 溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是(
A.溶质的质量分数为w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L1
C.溶液中c(OH)= ?mol?L1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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【题目】下列能用键能大小解释的是(
A.液态水的密度大于冰的密度
B.碘单质和干冰容易升华
C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性
D.溴容易溶于四氯化碳

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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为(
A. mol?L1
B. mol?L1
C. mol?L1
D. mol?L1

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【题目】为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量,某化学学习小组进行了以下实验研究。
【实验原理】有些溶液本身无色,但加入其他试剂后会有明显的颜色,溶液颜色的深浅和浓度有关,通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
【实验用品】2.00×102 mol/L Fe3的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAC缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
【实验过程】
Ⅰ.配制系列标准溶液:分别量取2.00×102 mol/L Fe3的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中,再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH=4的HAc-NaAc缓冲溶液,加蒸馏水稀释至刻度。
Ⅱ.制取待测液:取1片复方硫酸亚铁药片,准确称量其质量,置于50 mL烧杯中,加入2 mL蒸馏水溶解,再加入2 mL1∶1 HNO3溶液,小心加热2~3 min。冷却后,全部移入100 mL容量瓶中,再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH=4的HAc-NaAc缓冲溶液等,振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与Ⅰ中相同规格的比色管中。
Ⅲ.比色:将Ⅱ所得比色管中的溶液与Ⅰ中各比色管中的溶液进行比较,确定待测液中Fe3的浓度范围。
请回答下列问题:
(1)在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液,溶液显色。
(2)完成该实验,还缺少的仪器有
(3)加入pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液的目的是?
(4)实验中量取HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液用量筒即可,原因是?
(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响,则浓度过小对实验结果造成的影响是?
(6)若测得待测液中Fe3的物质的量浓度为c mol/L,药片的质量为m , 则药片中铁元素的质量分数为?

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