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    二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。

    (1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)

        氢氧化物

        Fe(OH)3

        A1(OH)3

    开始沉淀pH

        1.5

        3.3

    (16分)

    (1)Fe(OH)3   1.5≤pH＜3.3    H++ OH－=H2O    Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓

        (每空2分，共8分)

    (2)向溶液Ⅱ中加人过量氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ (每空2分，共4分)

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：
    （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯、二氧化碳均为非极性分子
    C．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子内能形成氢键
    （2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe（C5H5）2]，结构如图甲所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物．外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中．
    ①基态Fe2+离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    ②二茂铁[Fe（C5H5）2]属于
    分子
    分子
    晶体，1mol二茂铁中含有的σ键数是
    20NA
    20NA
    ．
    （3）镍单质晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．晶胞中镍原子的配位数为
    12
    12
    ．
    （4）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
    [TiCl（H2O）5]2+
    [TiCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
    (2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
    (3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
    (4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
    ②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。
    (5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。
    (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。

    (1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)

    　 氢氧化物

    　 Fe(OH)3

    　 A1(OH)3

    开始沉淀pH

    　 1.5

    　 3.3

    向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　　 ，应控制pH的范围是　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

    (2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

    　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

    　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

    　 写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为　　　　　

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