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    要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物________，使碘________，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先________，充分反应后，再加入适量的________，分层后进行________操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl．

    答案：加热,升华,通入适量的氯气,有机溶剂,分液
    解析：

    由于碘升华，故可采用升华的方法除去碘单质　氯气的氧化性比溴强，可通入氯气把溴离子氧化为单质溴，溴易溶于有机溶剂，可用萃取方法分离


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
    SO2
    SO2
    ，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是
    H2
    H2
    ．
    （2）漂白粉的有效成分是
    Ca（Cl0）2
    Ca（Cl0）2
    ．
    （3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
    ①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：
    吸水性
    吸水性
    ；
    ②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：
    强氧化性
    强氧化性
    ；
    ③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：
    脱水性
    脱水性
    ．
    （4）由以下一些微粒：
     
    13
    6
    C、
     
    39
    19
    K、
     
    40
    20
    Ca、
     
    12
    6
    C、
     
    14
    7
    N、
     
    40
    18
    Ar．
    互为同位素的是
    12C
    12C
    和
    13C
    13C
    ；
    （5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，该试剂为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    （6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物
    加热
    加热
    ，使碘
    升华
    升华
    ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先
    通入过量的氯气
    通入过量的氯气
    ，充分反应后，再加入适量的
    苯（或四氯化碳）
    苯（或四氯化碳）
    ，分层后进行
    分液
    分液
    操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
    （7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物___________，使碘___________，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先____________________，充分反应后，再加入适量的_____________，分层后进行___________操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。

    (2)盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是____________________；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是_____________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

    (3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

    (二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

    A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

    B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

    C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

    D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

    E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    (I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 
    请回答下列问题：
    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
    (3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
     (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
    A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
    B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
    C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
    D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌
    F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
    H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
    J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

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