Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

；
（2）该反应为

 

反应（选填吸热、放热）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

 

（多选扣分）．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变　　c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃时，向该容器中起始加入2.0molCO₂和1molH₂，达平衡时H₂的转化率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）令平衡时参加反应的CO₂的物质的量为ymol，根据三段式用y表示出平衡时各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算y的值，据此解答．

解答： 解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)c(H 2O)

c(CO 2)c(H 2)

，故答案为：

c(CO)c(H 2O)

c(CO 2)c(H 2)

；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、混合气体中c（CO）不变，则表明反应达到平衡状态，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO₂）=c（CO），不能判断达到了平衡状态，故d错误；
故选bc；
（4）令平衡时参加反应的CO₂的物质的量为ymol，则：
           CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
开始（mol）：2       1        0      0
变化（mol）：y       y        y      y
平衡（mol）：2-y      1-y      y      y
故

y×y

(2-y)×(1-y)

=1，解得：y=

2

3

故平衡后H₂的转化率为

2 3

1

=

2

3

，
故答案为：

2

3

．

点评：本题考查化学平衡常数、平衡常数的应用等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．