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    经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    （1）如图甲可通过观察反应产生气泡的
     
    （填快慢或大小）比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     

    （2）如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因数均已忽略，实验中需要测量的数据是
     

    （3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的方程式
     
    ．
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据反应生成气体的快慢分析；根据阴阳离子判断；
    （2）该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=
    △V
    △t
    判断；
    （3）根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式．
    解答： 解：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，
    故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；
    （2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=
    △V
    △t
    判知，需要测量的数据是产生20ml气体所需要的时间，故答案为：收集20mL气体所需要的时间；
    （3）双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑2H2O2，故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    点评：本题考查了催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点，难度不大，要会分析将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理的理由．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铁矿石的说法正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
    C、磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色
    D、FeO俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应已知：

    请填空：
    （1）A的结构简式是：
     
    ．
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：
     
    ．框图中①③⑥属于
     
    反应．
    （3）G1的结构简式是：
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式
     
    ，写出反应⑤的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白，在实验室，ClO2的制备浴是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2
    （1）写出实验室制取ClO2的离子方程式
     

    （2）反应中，氧化剂为
     
    还原剂为
     
    还原产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将化学方程式写为离子方程式
    （1）Cl2+2KBr═2KCl+Br2

    （2）Cl2 +KI═KI+I2
     

    （3）2KI+Br2 ═2KBr+I2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0某温度下，将2molSO2 和1molO2置于密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（ρ）的关系如图甲所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B、点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1，283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
     
    ．
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体，得物质的量之比为1：2的NO、SO3气体置于恒温恒容密闭容器中发生上述反应．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     

    a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变   
    c、SO3和NO的物质的量之比保持不变      d、每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    ②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：6，则其化学方程式对应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）根据原电池原理，设计了如图所示装置，电极为含催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备，通入SO2的一极发生的反应：
     
    ；电池发生的总反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）RNH2+R′CH2Cl
    一定条件
    RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    （2）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
    （3）
    （苯胺，弱碱性，易氧化）
    化合物C是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应④的主要产物中含有官能团（除苯环外）的结构简式
     
    ．
    （2）B物质的结构简式是
     
    ．
    （3）反应①②的化学方程式①
     
    ，②
     
    ．
    （4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变　　c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
    （4）830℃时，向该容器中起始加入2.0molCO2和1molH2，达平衡时H2的转化率为
     
    ．

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