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    已知反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0某温度下，将2molSO2 和1molO2置于密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（ρ）的关系如图甲所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B、点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
    考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度，但是题目没有体积，则无法计算浓度；
    B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始物质的量乘以转化率为二氧化硫变化量，据此计算△n（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡物质的量，据此计算判断；
    C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；
    D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快．
    解答： 解：A、题目没有体积，则无法计算浓度，故A错误；
    B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△n（SO2）=0.85×2mol=1.7mol，则：
                2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    开始（mol）：2         1      0
    变化（mol）：1.7      0.85    1.7
    平衡（mol）：0.3       0.15     1.7
    所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.3：0.15：1.7=6：3：34，故B错误；
    C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
    D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精．A与乙醇互为同系物，D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物．物质间的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为
     

    （2）B、C中所含官能团名称分别为
     
    、
     
    ；鉴别这二者可以选用较好的试剂为
     
    ．
    （3）请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型：
    A→B：
     
    ，属于
     
    反应．
    C+E→X：
     
    ，属于
     
    反应．
    （4）写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知10mL二氧化氮与氧气的混合气体溶于水生成2mL气体，则二氧化氮的体积为
     
    ，氧气的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可待因（codeine）可用于治疗咳嗽，是一种一元弱碱，Kb=2×10-6则0.020mol?L-1的可待因溶液中的c（OH-）约为（已知
    		2
    ≈1.414）（　　）
    A、2×10-4mol?L-1
    B、2×10-8mol?L-1
    C、1.414×10-3mol?L-1
    D、1×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    （1）如图甲可通过观察反应产生气泡的
     
    （填快慢或大小）比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     

    （2）如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因数均已忽略，实验中需要测量的数据是
     

    （3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）020406080
    n （NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    （2）n2=
     
    ，n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为
     
    （保留两位有效数字）
    （3）上述反应达到平衡后二氧化氮的转化率为
     
    ．
    （4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升温后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为CH2CH2
    B、聚乙烯的单体为-CH2-CH2-
    C、除去乙烷中的乙烯，常用酸性高锰酸钾溶液
    D、用水可以鉴别苯、乙醇、溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：
    ①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应
    ②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式量是A的6倍
    ③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化
    ④E结构中含有-CH3，两分子E 可形成环状酯
    ⑤C不溶于水，D物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2．
    （1）请推断各物质的结构简式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体：
    ①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应
     
    ；
    ②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应
     
    ；
    （3）写出A发生银镜反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图符合实验要求的是（　　）
    A、
    用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
    B、
    实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯
    C、
    除去乙醇中少量的乙酸
    D、
    实验室制备并收集乙酸乙酯

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