Question

25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-10，下列说法正确的是（　　）

• A、该溶液的pH一定是9
• B、该溶液的pH一定是5
• C、该溶液的pH可能是9
• D、不会有这样的溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-10，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-5mol/L＞10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质促进水的电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，据此分析判断．

解答： 解：在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-10，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-5 mol/L＞10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质促进水的电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，
A．如果该溶液呈酸性，则溶液为强酸弱碱盐溶液，溶液的pH=5，如氯化铵溶液，如果该溶液呈碱性，则溶液为强碱弱酸盐溶液，该溶液的pH=9，如碳酸钠溶液，故A错误；
B．通过A分析知，该溶液可能pH=5呈酸性或pH=9碱性，故B错误；
C．通过以上分析知，该溶液的pH可能是9，故C正确；
D．通过以上分析知，有这样的溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，题目难度中等．