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    将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色
     
    ，同时在容器的上方会出现油状物，生成物的组成为
     
    ，其中分子结构为正四面体的是
     
    ．
    考点：甲烷的取代反应
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成甲烷的氯代产物和氯化氢，所以气体颜色逐渐变浅，生成的一氯甲烷为气体，其它氯代产物为不属于水的液体，所以试管内壁有油状物质生成，反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（四氯甲烷）中，四氯甲烷为正四面体．
    解答： 解：甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，第一步反应为甲烷中1个H被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（四氯甲烷）和氯化氢，由于反应物和生成物中只有氯气为有色物质，在光照条件下氯气与甲烷发生了反应，所以试管内气体颜色逐渐变浅；
    反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（四氯甲烷）为不属于水的液体，所以试管内壁上有油状物生成；
    一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷分子结构为四面体形非对称结构，四氯化碳（四氯甲烷）分子结构为正四面体形对称结构；
    故答案为：逐渐变浅；二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（四氯甲烷）；四氯化碳（四氯甲烷）．
    点评：本题主要考查了甲烷的取代反应，掌握甲烷的化学性质是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回答下列问题：
    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
     
    ，碎纸条的作用是
     
    ，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
    实  验  用  品 溶液温度（℃） 中和热△H（kJ?mol-1）
    t1 t2
    ① 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.3
     
     
    ② 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.5
    ①已知反应后溶液的比热容为4.18J?℃-1?g-1，各溶液密度均近似为1g?cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
    ②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ?mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是
     
    （填字母序号）
    A．倒入反应溶液时有少许溅出
    B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
    C．未在温度达到最高点时读数
    ③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1
     
    △H2（填“＜”“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的金属性、非金属性强弱判断依据：
    性质 强弱判断依据
    金属性
     
    非金属性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国很多地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
    （1）砷在周期表中的位置是：
     
    ．
    （2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：
     
    （填氢化物分子式）．
    （3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是
     
    ．
    A．砷可在氧气中燃烧                  B．砷可与Mg反应
    C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应       D．砷酸的酸性比磷酸弱
    （4）CO2也可引起温室效应，影响环境．CO2属于
     
    晶体，写出其结构式：
     
    ．C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为：
     
    ．比较沸点高低：SO2
    CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO2的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO2．写出SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：
    （1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
    （2）NO、NO2的体积各为多少升？
    （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ ? ?
    （1）写出下列元素符号：⑥
     
    ，⑦
     
    ．（写元素符号下同）
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示某温度时，反应N2O4（g）?2NO2（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图象回答下列问题．

    （1）该可逆反应达到平衡的时间段为
     
    ．
    （2）反应进行到70s时，改变的条件可能是
     
    （填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是
     
    ．
    A．加入催化剂  B．扩大容器体积   C．升高温度  D．增大N2O4的浓度
    （3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为
     
    （填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N2O4的转化率
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作不正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
    B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
    C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
    D、浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中可用来干燥NH3的是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、无水CaCl2
    C、P2O5
    D、碱石灰

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