如图表示某温度时.反应N2O4(g)?2NO2(g)在前110s内的反应进行情况.请根据图象回答下列问题．(1)该可逆反应达到平衡的时间段为．(2)反应进行到70s时.改变的条件可能是 .反应进行到90s时.改变的条件可能是．A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N2O4的浓度(3)90s后若维持容器的体积不变.平衡移动的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图表示某温度时，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图象回答下列问题．

（1）该可逆反应达到平衡的时间段为

．
（2）反应进行到70s时，改变的条件可能是

（填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是

．
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N₂O₄的浓度
（3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为

（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N₂O₄的转化率

（“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据平衡状态，各组分的浓度不再随时间的变化而变化；
（2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等；
（3）增大N₂O₄的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小；
（4）根据反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图．

解答： 解：（1）根据平衡状态，各组分的浓度不再随时间的变化而变化，所以达到平衡的时间段为60s～70s，故答案为60s～70s；
（2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等，在70s时，二氧化氮的浓度迅速降低，所以可以是扩大容器体积，在90s时，四氧化二氮的浓度迅速升高，可以是增加了N₂O₄的浓度，故答案为：B；D；
（3）增大N₂O₄的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小，故答案为：正反应；减小；
（4）根据反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，相同时间内四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图得：

故答案为：

．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．

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．

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．

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．
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．
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．

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