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    四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ．
    （2）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写序号）；②的分子中有
     
    个σ键．
    考点：原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．
    解答： 解：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素
    （1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；
    （2）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
    ②、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，
    ③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
    ④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
    在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，
    故答案为：①③④；3．
    点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、化学键、杂化理论等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    ；
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？其原因是
     
    ；
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL
    0.55mol?L-1NaOH    		 50mL
    0.5mol?L-1HCl    		 20℃ 23.3℃
     
    ② 50mL
    0.55mol?L-1NaOH    		 50mL
    0.5mol?L-1HCl    		 20℃ 23.5℃
    出简单计算过程，并计算出反应热，填入上表；
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式
     
    ；
    （4）已知醋酸在电离过程中会吸热，若用醋酸代替HCl做实验，测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国很多地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
    （1）砷在周期表中的位置是：
     
    ．
    （2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：
     
    （填氢化物分子式）．
    （3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是
     
    ．
    A．砷可在氧气中燃烧                  B．砷可与Mg反应
    C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应       D．砷酸的酸性比磷酸弱
    （4）CO2也可引起温室效应，影响环境．CO2属于
     
    晶体，写出其结构式：
     
    ．C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为：
     
    ．比较沸点高低：SO2
    CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO2的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO2．写出SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ ? ?
    （1）写出下列元素符号：⑥
     
    ，⑦
     
    ．（写元素符号下同）
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示某温度时，反应N2O4（g）?2NO2（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图象回答下列问题．

    （1）该可逆反应达到平衡的时间段为
     
    ．
    （2）反应进行到70s时，改变的条件可能是
     
    （填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是
     
    ．
    A．加入催化剂  B．扩大容器体积   C．升高温度  D．增大N2O4的浓度
    （3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为
     
    （填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N2O4的转化率
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的下列醇分别与过量的钠作用放出氢气最多的是（　　）
    A、甲醇B、乙醇
    C、乙二醇D、丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作不正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
    B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
    C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
    D、浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
    B、用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.02mol/L
    D、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（　　）
    A、氢氧化钠B、碳酸钠
    C、碳酸氢钠D、碳酸钾

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