【题目】已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
→ 
+ H2O
下图中B和
、
等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。
(1)A的化学名称为_____________
(2)第⑦步的化学方程式为___________________________，该反应类型为_____；
(3)E的结构简式为______；
(4)符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是_______________、_____________、________________。
【答案】乙苯 
加成反应 
【解析】
由A与氯气发生取代反应生成B和
、
，则A为
，而B发生水解反应生成
，结合一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，可知B为
，发生水解反应生成C为
，C()发生氧化反应生成，C()脱水生成D，则D为
，E是一种高分子化合物，则D发生加聚反应生成E，E为，D与氯气发生加成反应生成，据此分析解答。
(1)由上述分析可知，A为，化学名称为：乙苯，故答案为：乙苯；
(2)第⑦步为D()与氯气发生加成反应生成，反应的化学方程式为：
，故答案为：，加成反应；
(3)由上述分析可知，E为，故答案为：
；
(4)C()的同分异构体符合下列条件：苯环上有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢，说明2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体的结构简式分别为：
、
、
，故答案为：、、。
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【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器C的名称___。
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙：___；②花生油和水：___。
（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体___色，下层液体___色。
（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：___。
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸
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【题目】乙醇分子中不同化学键的表示，回答下列问题：
（1）乙醇与金属钠反应，___________键断裂
（2）将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂
（3）将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到140℃时，_________键断裂
（4）在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂。
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【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O） 步骤如下：
请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_______________。
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【题目】元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的质量数是209
B. Bi元素的相对原子质量是209.0
C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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【题目】在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。
(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。
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【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L—1)，应选用的仪器是____。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
上述装置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述装置中，B物质是____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
（2）SiO2与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。
（3）饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____ =0.1mol/L。浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g)
C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）
C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）
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