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    【题目】MnO2 和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为 MnO2)和闪锌矿(主要成分为 ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：

    下列说法不正确的是( )

    A. 酸溶时，ZnS 作还原剂 B. 原料硫酸可以循环使用

    C. 操作 1 是萃取 D. 不可用盐酸代替硫酸进行酸溶

    【答案】C

    【解析】

    根据流程图，酸溶时，硫元素化合价升高；电解过程生成的硫酸，可以供酸溶时使用；操作 1 是溶液与固体分离；氯离子能被二氧化锰氧化；

    根据流程图，酸溶时，硫元素化合价升高，所以ZnS 作还原剂，故A正确；电解过程生成的硫酸，可以供酸溶时使用，故B正确；操作 1 是分离溶液与固体，是过滤，不是萃取，故C错误；氯离子能被二氧化锰氧化为氯气，所以不可用盐酸代替硫酸进行酸溶，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是

    A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B. 该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行

    C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

    A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响

    C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    （1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。

    （2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）

    （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。

    A.室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；

    B.室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5；

    C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL。

    （4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

    ①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ （填仪 器名称）。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。（填字母）

    A．称量时用了生锈的砝码

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水

    D．定容时，仰视刻度线

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    （5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）。

    ①滴定过程中反应的离子方程式为_____。

    ②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    ③现取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次 平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。（已知：KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的选项正确的是

    A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

    B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    C．除去CO中的CO2

    D．记录滴定终点读数为12.20mL

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅

    B.SiO2可用于制造光导纤维

    C.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来

    D.氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO2的电子式是 。

    （2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。

    （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

    ②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

    ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当其他条件不变时，下列说法正确的是

    A. 使用催化剂一定能加快反应速率

    B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

    C. 在N2＋3H22NH3反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3

    D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

    A. 每个X分子中含有5个手性碳原子

    B. 一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

    C. 一定条件下，X能发生消去反应

    D. X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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