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    【题目】下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
    苯（甲苯）；苯（乙醇）；甲苯（溴） ．

    【答案】KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；水；氢氧化钠溶液
    【解析】解：甲苯能够酸性的高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯甲酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应生成苯甲酸钠溶液，苯与酸性的高锰酸钾不反应，可以用KMnO4酸性溶液及NaOH溶液出去苯中的甲苯；
    乙醇乙溶于水，可用水萃取分离；
    溴能够与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，而甲苯与氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液出去甲苯中的溴；
    所以答案是：KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；水；氢氧化钠溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

    A. 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变的因素为加入催化剂

    B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

    C. 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

    D. 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

    A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

    B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

    C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

    D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
    A.丙烷和丙烯
    B.乙烯和环丙烷
    C.乙炔和丁炔
    D.甲烷和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

    A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

    D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
    ①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 ．
    A.①②③④
    B.③④
    C.①②④
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    请回答下列问题:

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

    （2）如何检验该套装置的气密性__________。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

    (II)在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=__________。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因_____________。

    （3）实验中NaOH过量的目的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：

    下列有关说法正确的是

    A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％

    B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

    C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+

    D. 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（ ）

    A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

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