Question

【题目】在一定温度下，向2 L体积固定的密封容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

t/min	1	2	3
n(H2)/mol	0.06	0.1	0.1

A. 2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L1·min1

B. 该温度下，反应的平衡常数K=，平衡时HI的转化率为20%

C. 该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2

D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、反应速率v=c/t计算判断；
B、根据化学平衡三段式列式计算分析判断；
C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；
D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大.

根据反应进行如下计算：

2HI（g） H2（g）+I2（g）

起始量（mol/L） 0.5 0 0
变化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05
2min量 （mol/L）0.4 0.05 0.05
A、2min内的HI的分解速度v=c/t=0.1/2=0.05mol/Lmin，故A正确；
B、根据上述分析可以知道，平衡常数K=0.05×0.05/0.42=5/32，平衡时HI的转化率为20%，故B错误；
C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2，故C正确；
D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大，故D错误；
综上所述，本题选AC。