【题目】“碘钟”实验中,3I-+===
+2
的反应速率可以用
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-1)/(mol·L-1) | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c( | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是__________________________________。
(2)上表中显色时间t2=________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为________(填字母)。
A.<22.0 s B.22.0~44.0 s C.>44.0 s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是____________________________________。
【答案】研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响 29.3 A 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
【解析】
(1)图表中的物理量是反应物浓度与时间关系,通过分析知,反应物的浓度与时间成反比,浓度的变化量与时间的比值为速率,所以得出反应物浓度与反应速率的关系.因此,本题正确答案是:研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响。
(2)通过分析各组数据知,反应物起始浓度乘积与时间成反比,由①、⑤列比例式,
(0.040 molL-1×0.040molL-1):(0.120 molL-1×0.040molL-1)=t1:88.0s,所以t1=29.3 s;因此,本题正确答案是:29.3。
(3)在反应物起始浓度相同的条件下,温度越高,反应速率越大,则显色时间越短,显色时间t2的范围为<22.0 s;A正确;综上所述,本题选A。
(4)通过分析知,反应物的浓度乘积与时间成反比,浓度的变化量与时间的比值为速率,所以反应速率与反应物起始浓度乘积成正比;因此,本题正确答案是:反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)①实验(一) 中的仪器名称:仪器A_________, 仪器 B_________。
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL,计算得海带中碘的百分含量为_______%。
(2)①步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。
②下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,向2 L体积固定的密封容器中加入1 mol HI,发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,测得H2的物质的量随时间变化如表,下列说法正确的是
t/min | 1 | 2 | 3 |
n(H2)/mol | 0.06 | 0.1 | 0.1 |
A. 2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L1·min1
B. 该温度下,反应的平衡常数K=,平衡时HI的转化率为20%
C. 该温度下的平衡常数为K1,温度升高10℃后平衡常数为K2,则K1<K2
D. 达平衡后其他条件不变,压缩容器体积,平衡不移动,c(HI)不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量 | B.增加Fe203的量 | C.移出部分C02 |
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是
A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B. 同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C. 若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D. 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2︰1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
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【题目】化合物 H 是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去):
己知:①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子;
②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基;
③ RCHO + CH3CHO RCH=CHCHO + H2O;
④
(1)有机物 B 的名称为_____。
(2)由 D 生成 E 的反应类型为___________ , E 中官能团的名称为_____。
(3)由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。
(4)写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式:_____。
(5)F 酸化后可得 R, X 是 R 的同分异构体, X 能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢,峰面积比为 1:1:1,写出 1 种符合条件的 X 的结构简式:___。
(6)设计由和丙醛合成
的流程图:__________________________(其他试剂任选)。
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